二氧化碳加氫制備一氧化碳

   通過逆水汽變換反應（RWGS）將CO2轉化成CO是最有希望的二氧化碳轉化反應之一，其反應式如下：

CO2+H2?CO+H2O,△H298K=41.2KJ•mol-1

    事實上，逆水汽變換反應發生在很多過程中，而且CO和H在很多反應混合物中存在。無論是從基礎研究還是實用角度來看，逆水汽變換反應都是值得關注的重要反應。

催化劑

      由于逆水汽變換反應是可逆反應，因此在水汽變換反應(WGS)中有化活性的催化劑通常也是逆水汽變換反應的一個可能選擇。在水汽變換反應(WGS)中研究最多的催化體系是Cu基催化劑，已經被用來催化逆水汽變換反應。

      Liu 等研究了一系列雙金屬 Cu-Ni/Y-ALO,催化劑，用于催化 CO2加氫反應。Cu有利于CO形成，而i對產物CH4的形成有利，Cu/Ni的比例對轉化效率及選擇性有很大影響。Cw/ZnO和Cu-Zn/AL2O3,被用來催化CO2加氫合成甲醇及水汽變換反應同時也被用來催化逆水汽變換反應。對逆水汽變換反應活性最高的化劑是氧化鋁負載的富 Cu 催化劑(Cu/Zn>3)，其中金屬 Cu 的表面積與催化劑活性呈線性關系，此外，Chen 等發現在Cu/Si02催化劑中加入鉀做促進劑可以提高催化活性，在600℃時的，CO2轉化從5.3%提高到12.8%，K2O的主要作用是促進CO2吸收，并增加對甲酸鹽分解的活性點。此外,在Cu和K的界面產生新的活性點有利于甲酸鹽(HCOO)物種的形成，因為甲酸鹽物種是生成CO的關鍵中間體。

      逆水汽變換反應是吸熱反應，高溫有利于CO的生成，但由于Cu基化劑的熱穩定性存在不足，又不適合在高溫下的反應。因此改善Cu 基催化劑的熱穩定性很重要，此方面的研究工作也較多，例如，加入少量的鐵，可顯著提高Cu/SiO2催化劑在高溫下的催化活性和穩定性。原因之一在于在高溫下Fe 物質在 Cu 粒子周圍形成小的粒子，Cu粒子的燒結被有效抑制!78，如在600℃和大氣氣氛下，Cu-Fe 催化劑在120h內均顯示了穩定的高催化活性，而沒有添加鐵的10%(質量分數)CuSiO,催化劑由于在高溫下Cu 和氧化銅的表面積降低而快速失活。而活性提高的另一個原因還在于Cu和 Fe粒子的界面周圍產生了新的活性點。Chen 等用原子層外延技術(ALE)制備了Cw/Si0,催化劑，可阻止Cu粒子的燒結，使催化劑在高溫下有相當高的熱穩定性，并由于小的 Cu粒子的形成，使得 ALE-Cu/SiO,催化劑可強力鍵合 CO2從而對逆水汽變換反應有很高的催化活性。

      鈰基催化劑也可以催化水汽變換反應及逆水汽變換反應1801,其中NiCeO2催化劑在600℃連續反應9，CO的產率是約35%，顯示該化劑在化活性、選擇性和穩定性方面都表現出優異的性能。本體鎳有利于甲烷的生成，在Ce和高分散的鎳晶格中形成的氧空位是關鍵的活性點，研究發現即使很少量的碳沉積在Ce負載體上也可導致催化劑的失活，說明催化劑的負載分數很少，可能僅位于負載金屬的附近082負載貴金屬催化劑(如Pt、Ru和Rh)對,的解離有很好的活性，可用于催化CO2加氫。Bando 等用 Li 促進 Rh 離子交換沸石(Li/RhY)催化 CO2加氫反應, Li 原子在催化劑表面的存在產生新的活性點，增加了CO2的吸收并穩定了所吸收的CO2物種。隨著 Li含量的增加，主要產物從甲烷變成CO,當Li/Rh 的原子比高于 10時，CO成為了主要產物(選擇性達到87%)，而甲烷的生成反而被抑制(僅有8.4%選擇性)。另一方面，Ettedgui 等用在5,6 位接 15-冠-5 的鄰二氨雜菲配體制備了金屬有機-雜多酸雜化的 ReI(L)(CO)3CH3CN-MHPW12Q40配合物，在 PT/C 存在下，配合物中的雜多酸能使H,氧化成兩個質子和電子，且能在光照條件下用H代替胺作還原劑，催化CO2光還原成CO，但轉化頻率和產率還較低。

      在催化劑制備過程中所采用的金屬前驅體也影響催化活性。Arakawa等通過浸漬法從醋酸鹽、氯化物和硝酸鹽前驅體制備了二氧化硅負載的Rh催化劑(Rh/Si02)，用于催化 CO?加氫反應。從醋酸鹽和硝酸鹽前驅體制備的催化劑得到的主要是CO，而用氯化物前驅體制備的催化劑，甲烷的生成量相對較高。一個可能的解釋來自SiO2表面的氫氧物種與Rh 原子的比例變化，通常高比例有利于CO 形成，而基于不同金屬前驅體的氫氧物種與 Rh 原子的比例遵循如下順序:氣化物 < 硝酸鹽 < 醋酸鹽,因此出現上述產物變化也是可以理解的。

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